Законы генри и сеченова

Закон генри закон сеченова

Законы генри и сеченова

Закон Ге́нри — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором.Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.Отношение растворимости газа к давлению при постоянной температуре является постоянной величиной.

= K' Величина К` может служить мерой растворимости газа в жидкости.Это уравнение является выражением закона Генри, найденного опытным путем. При небольших давлениях (в области закона Генри) компонент газовой смеси растворяется в жидкости независимо от других компонентов ( в соответствии со своим парциальным давлением и коэффициентом растворимости).

Состав растворенной газовой смеси отличается от состава газовой смеси над раствором.Относительное содержание более растворимых газов в растворе будет больше, чем в газовой смеси.

Влияние третьего компонента на растворимость газов. Присутствие в растворе третьего компонента влияет на растворимость газов.Так в солевых растворах растворимость газов, как правило, меньше чем в чистой воде.

Зависимость растворимости газа в водном растворе соли от концентрации соли выражается формулой И.

Сеченова где х и x0 – соответственно мольная доля газа в солевом растворе с концентрацией соли С и мольная доля в растворе в чистой воде (при одинаковых давлении газа и температуре); k – константа, характерная для данной соли.Высаливающее влияние отдельных ионов растет с их зарядом и уменьшается с увеличением радиуса.

Оно объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы малорастворимых газов, в результате чего проявляется эффект «высаливания» молекул газа из раствора, (Уменьшение растворимости в присутствии солей называется высаливанием.

ЭСБЕ/Генри-Дальтона закон — Викитека

Оно наблюдается не только для газов, но и вообще для неэлектролитов) увеличивается летучесть растворенного газа, т.е.Растет положительное отклонение от закона Рауля и падает растворимость.

Зако́н Ге́нри, Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений.

Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты.Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается.Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях).

Студопедия — Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение

В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие: При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению.

Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

Закон Генри может быть записан в следующей форме:с (Х) = Kr(X) × P(X)где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л; P(X) – давление газа X над раствором, Па; Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль×л-1 × Па-1 .Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз–бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут–ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем.Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона.

Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р! Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси: Рi/ Робщ Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.Рi = Робщ ×(Xi)где pi – парциальное давление компонента Хi; Робщ – общее давление газовой смеси;х(Хi) – молярная доля i-ого компонента.Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов. Раствор– это находящаяся в состоянии равновесия гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов.Раствор состоит из растворителяирастворенного вещества. Растворителем принято считать тот компонент системы, который при образовании раствора не изменяет своего агрегатного состояния или берется в большем количестве.Важнейшие биологические жидкости: кровь, лимфа, слюна, пот являются растворами солей, белков, липидов, углеводов и др. Биологические жидкости участвуют в транспорте питательных веществ, лекарственных препаратов, в выводе из организмаметаболитов– продуктов жизнедеятельности: углекислый газ, мочевина.Тело человека массой 70кг содержит 40кг воды: 25кг приходится на жидкость, находящуюся внутри клеток, а 15кг составляет внеклеточная жидкость. Они оказывают давление на ограничивающую это пространство оболочку. Газ – это одно из агрегатных состояний вещества, в котором его частицы движутся свободно, равномерно заполняя доступное для них пространство.Плотность газа при нормальном давлении на несколько порядков меньше плотности жидкости.

Законы газовой динамики Законы гидростатики и гидродинамики Для воды, как и для газов, вследствие их текучести, выполняется закон Паскаля, определяющий способность этих сред передавать давление.

Для тела, погруженного в жидкость, выполняется закон Архимеда, обусловленный действием на поверхность тела давления, создаваемого жидкостью вследствие ее веса (т.е. Для движущихся жидкостей и газов справедлив закон Эйлера-Бернулли.

Закон Паскаля Давление на поверхность жидкости (или газа), произведенное внешними силами, передается жидкостью (или газом) одинаково во всех направлениях.

Действие этого закона лежит в основе работы всевозможных гидравлических аппаратов и приборов, в том числе и акваланга (баллоны – редуктор – дыхательный автомат) Закон Архимеда На всякое тело, погруженное в жидкость (или газ), действует со стороны этой жидкости (или газа) сила, направленная вверх, приложенная к центру тяжести вытесненного объема и равная по величине весу вытесненной телом жидкости (или газа).Q=y V уудельный вес жидкости; V- объем вытесненной телом воды (погруженный объем).Закон Архимеда определяет такие качества погруженных в жидкость тел, как плавучесть и остойчивость.Жидкими растворами называются молекулярные смеси двух или нескольких веществ, находящиеся в жидком состояние.Если одно вещество в растворе присутствует в значительно большем количестве, чем другое, то оно называется растворителем, а другие – растворенными веществами.Если раствор содержит только два вещества, он называется бинарным.Вещества, входящие в раствор, часто характеризуют так называемой молярной концентрацией, определяемой как отношение числа молей этого вещества в растворе к общему числу молей: (8.3.1) Ясно, что q – число атомов соответствующего вещества.

Раствор может быть получен либо в результате смешения различных жидкостей, либо в результате растворения в жидкости твердых веществ.В первом случае жидкости (например, спирт, вода) смешиваются в любых пропорциях.А при растворении твердых веществ (например, сахар в воде) обычно существует предел концентрации, выше которой вещество уже не растворяется.

Механизм растворения сводится к разрыву связей между молекулами каждого из исходных веществ и к образованию новых связей между молекулами, находящимися в растворе. Максимальная равновесная концентрация называется растворимостью.

Во многих случаях при растворении происходит разрыв связей не только между молекулами, но и между составными частями (например, у солей и щелочей происходит разделение молекул на ионы).На разъединение молекул и их частей при растворении обычно затрачивается определенная энергия – теплота растворения.

Из-за этого процесс растворения в некоторых случаях, когда молекулы или их части, образовавшиеся при растворении, объединяются в комплексы (энергетически более выгодные), то может выделяться теплота растворения (например, при растворении кислоты в воде).Растворы, теплота растворения которых равна нулю, называются идеальными растворами.

Ясно, что в этих растворах характер взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя такой же, как и между молекулами растворителя.Поэтому замена некоторого числа молекул растворенного вещества на такое же число молекул растворителя и наоборот не приводит к изменению характера взаимодействия в идеальном растворе.

Из условия равновесия на границе между насыщенным паром и раствором следует, что давление насыщенных паров растворителя над раствором во столько раз меньше их давления над чистым растворителем, во сколько раз уменьшается молярная концентрация растворителя: (8.3.3) – это закон Рауля, где р (8.3.4) В общем виде закон Рауля можно записать: , (8.3.5) где i = 1,2.

(9 , в среднем: 20)

Рассылка выходит раз в сутки и содержит список программ из Кодексы перешедших в категорию бесплатные за последние 24 часа.

Источник: http://rscac.spb.ru/kodeks/zakon-genri-zakon-sechenova

Закон генри сеченова дальтона

Законы генри и сеченова

Значение растворов и воды в жизнедеятельности человека.

Катализ. Основные понятия, свойства катализаторов,

Значение растворов и воды в жизнедеятельности человека.

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Законы Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем.

Разберите примеры решения типовых задач 2 и 3; ГЗХ, примеры 2 и 3, гл. Выполните задания по вариантам: Вариант 1: 1) Рассчитайте, при какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 54 г глюкозы в 250 г воды.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации Zn Cl в этом растворе.

Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов, изотонический коэффициент. Разберите пример решения типовой задачи 1 и ГЗХ, пример 4, гл.

Что произойдет с эритроцитами, если их поместить в 3 М раствор глюкозы? Решите задачи: ГЗХ ,1985 – № 463, 466, 468, 471, 477, 482, 483; 1981 – № 458, 461, 462, 465, 471, 476, 477.

Осмос – это самопроизвольный процесс диффузии через полупроницаемую мембрану: 1. растворенного вещества в более концентрированный раствор 2.

Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри

Законы Рауля: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. растворенного вещества в менее концентрированный раствор 4.

Молярная концентрация – означает содержание числа моль растворенного вещества: 1.

  • Изотонический коэффициент для растворов электролитов: 1.
  • гипотоническим Молярная концентрация эквивалентов вещества – это количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора ( моль/л).
  • Задания для подготовки практических занятий (стоматологический факультет)Занятие № 1Тема: Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов Д.

Современная теория строения атома (теория Луи де- Бройля, принципы неопределенности Гейзенберга, волновое уравнение Шредингера и выводы из них).2.

Валентные электроны и валентные возможности атомов.

Формула закона сеченова — Экспресс Решение

Электронные конфигурации атомов малых и больших периодов.6.

Растворимость газов в жидкостях

Порядок заполнения электронов в атоме: принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.5.

  • Приведите электронную конфигурацию основного и возбужденного состояния атомов серы и хлора.
  • Вопросы для самостоятельной аудиторной работы студентов:1. Постройте электронную и электронно-графическую формулы атомов с порядковым номером 6, 7, 8, 92.
  • Объяснение периодичности свойств элементов (атомный радиус, энергия ионизации, сродства к электрону,электроотрицательность).

Способы образования (обменный и донорно-акцепторный механизм).

Свойства ковалентной связи (энергия, длина, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость).4. Термодинамические функции и их свойства.а) Внутренняя энергия.

Шпаргалка По Общей Химии – multserial

Основные положения термодинамикиа) Классификация систем и их характеристики (гомогенная, гетерогенная, изолированная, закрытая, открытая)б) Состояние системы (стационарное, переходное)в) Экстенсивные и интенсивные параметры.2. используя табличные значения стандартных энтальпий образования веществ.

Изобразите графически перекрывания атомных орбиталей.6. Постройте молекулярную диаграмму гомоядерных частиц О. Занятие № 3 Тема: Основы химической термодинамики Учебно-целевые вопросы:1.

Следствие из закона Гесса Для самостоятельной и аудиторной работы решить следующие задачи: Решить задачу: вычислить стандартную энтальпию реакции неполного биологического окисления глюкозы до этанола и полного окисления до СО.

Водородная связь ее роль в биологических процессах (вторичная структура белков, двойная спираль ДНК)Вопросы для самостоятельной аудиторной работы студентов:1.

Определите тип гибридизации атома азота в молекуле аммиака, кислорода в молекуле воды, бора в молекуле фторида бора, углерода в молекуле метана. Постройте молекулярную диафрагму гетерогенных частиц CN, CO.

Тест контроль по теме «строение атома» и «химическая связь».

Строение атома, периодический закон и

Механизм взаимодействия (водородная связь, Ван-дер-вальсовые силы).8. Методы описания ковалентной связи МВС и ММО, сущность МОЛКАО.9.

Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций.4.

  • Особенности термодинамики биохимических процессов в равновесных и стационарных состояниях гомеостаз.
  • На основании данной задачи рассмотреть принцип энергетического сопряжения.№ задач: 2-24, 2-25, 2-34, 2-36.
  • Исходя из значений энтальпии рассчитать удельную калорийность сахарозы. Занятие №5Тема: Основы кинетики биохимических реакций и химического равновесия. Классификация химических реакций: простые, сложные; гомогенные, гетерогенные; последовательные, параллельные; обратимые, необратимые; ферментативные и сопряженные.2.

Особенности кинетики цепных реакций на примере разложения пероксида водорода ферментом каталазой.9. Определите время, за которое из организма выделится 90% данного лекарства.

За 20 минут из организма больного выводится половинное количество лекарства.

Для самостоятельной и аудиторной работы решить следующие задачи: № 3-6, 3-7, 3-9, 3-99, 3-106, 3-122.

Разделы, выносимые на самостоятельную проработку:растворимость газов в жидкостях, законы Генри, Дальтона, Сеченова. 2) Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO, в 100 г бензола. В изотоническом растворе эритроциты подвергаются: 1.

Занятие №7Тема: Теория кислот и оснований в свете электролитической диссоциации.

Анализ закона Генри–Дальтона, его роль и значение

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, массовый процент, молярная, моляльная концентрации, мольная доля.

  • Физико-химические основы вводно-электролитного баланса в организме.
  • Занятие №8Тема: Коллигативные свойства разбавленных растворов Учебно-целевые вопросы:1.
  • Для самостоятельной и аудиторной работы решить следующие задачи: № 4-1, 4-2, 4-3, 4-4, 5-1, 5-2, 5-51, 5-87, 5-91, 5-27, 5-23, 4-54, 4-55, 4-56, 4-57.
  • С (в к Па и атмосферах; 1 атм= 101 к Па), если принять температуру кипения за 100,1565 град.

Рассчитать осмотическое давление крови при 37 град. на примерах решения задач рассмотреть:1) осмомолярность, осмомоляльность.2) нахождение молекулярных масс ВМС используя II закон Рауля.3) осмотическое давление.4) нахождения эбуллиоскопических и криоскопических констант.

Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова

Для самостоятельной и аудиторной работы решить следующие задачи:1. задачи № 4-59, 4-60, 4-64, 4-67, 4-75, 4-78, 4-80, 4-99.№ 4-102, 4-103, 4-81, 4-86, 4-61, 4-62.

  • Применение осмотических явлений в медицине и биологии. Протеолитическая теория кислот и оснований (Бренстед- Лоури и Льюис )2.
  • Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для ацетатной и аммонийной буферной системы.5. Решить следующие задачи: № 5-47, 5-126, 5-1314Для № 5-44, 5-45, 5-48, 5-125, 5-132Занятие №11Тема: Особенности растворов биополимеров Учебно-целевые вопросы:1.
  • Л / р «Получение и свойства ацетатной буферной системы».
  • коррекция кислотно – основного состояния в организме. Факторы стабильности белков, изоэлектрическая точка.

Явление ацидоза и алкалоза; гемоглобиновая, фосфатная, белковая. Основные показатели крови: а) величина РН плазмы крови;б) парциальное напряжение углекислоты (Р))г) избыток или дефицит буферных оснований в крови (BE)д) содержание буферных оснований в плазме крови ВВ.10.

Выполнить лабораторную работу: «Свойства растворов ВМС»Занятие № 12Тема: Комплексные соединения и их свойства Учебно-целевые вопросы:1.

Указать приблизительной значение изоэлектрической точки этого белка.4. Особенности химической связи во внутренней сфере комплексных соединений.3.

Закон Генри. Совместная растворимость газов. Влияние третьего

Гистон-белки, связанные с нуклеиновыми кислотами имеют в организме положительный заряд.

В каком направлении и как распределяются эти белки при электрофорезе с р Н= 8,6?

В правах
Добавить комментарий